18. Modelo molecular del adenosín trifosfato (ATP). Se señalan algunos de los átomos de fósforo (P) y oxigeno (O). Se libera energía cuando el ultimo grupo fosfato se sepa
por el lugar indicado mediante la linea. La molécula de ADP resultante debe «recargarse» con un nuevo grupo fosfato: dicha recarga se consigue mediante las
reacciones involucradas en la digestión y el metabolismo de los alimentos.
Nuestro ejemplo final acerca de la utilidad de la energía de Gibbs es uno de importancia crucial en química. Es característica bien
conocida de las reacciones químicas el que todas ellas alcanzan una condición conocida como «equilibrio», en la cual están presentes
algunos reactivos (materiales de partida), y que la reacción parece haber llegado a un final antes de que todos los reactivos se hayan
convertido en productos. En algunos casos la composición correspondiente al equilibrio consiste prácticamente en productos puros, y
la reacción se denomina «completa». Sin embargo, incluso en este caso quedarán una o dos moléculas de reactivos entre la multitud
de moléculas de productos. La reacción explosiva del hidrógeno y el oxígeno para formar agua es un ejemplo de ello. Por el contrario,
algunas reacciones no parecen avanzar en absoluto. No obstante, en el equilibrio habrá una o dos moléculas de productos entre la
multitud de moléculas de reactivos. La disolución del oro en agua es un ejemplo de ello. Muchas reacciones tienen un
comportamiento intermedio, con abundancia tanto de reactivos como de productos, y en química es de gran interés justificar la
composición correspondiente al equilibrio y la manera en la que esta responde a condiciones tales como temperatura y presión. Un
aspecto importante del equilibrio químico es que cuando éste se alcanza, lo que ocurre no es tan simple como que la reacción se pare
por completo. A nivel molecular existe agitación: los reactivos forman productos y los productos se descomponen en reactivos, pero
ambos procesos tienen lugar acoplados, de manera que no hay cambio neto. El equilibrio químico es un equilibrio dinámico, así que
mantiene la sensibilidad frente a las condiciones: la reacción no está muerta sin más.
La clave es la energía de Gibbs. Una vez más apuntemos que a presión y temperatura constantes un sistema tiende a cambiar en la