dirección asociada a una disminución de la energía de Gibbs. Para aplicarlo a las reacciones químicas necesitamos saber que la energía
de Gibbs de la mezcla de la reacción depende de la composición de la mezcla. Dicha dependencia tiene dos orígenes. Uno es la
diferencia entre las energías de Gibbs de los reactivos puros y de los productos puros: conforme la composición varía de reactivos puros
a productos puros, la energía de Gibbs varía de un valor a otro. La segunda contribución proviene de la mezcla de reactivos y
productos, que es una aportación a la entropía del sistema y por ello, a través de G = H — TS, también a la energía de Gibbs. Esta
contribución es nula para los reactivos puros y para los productos puros (cuando no hay mezcla) y máxima cuando tanto los reactivos
como los productos son abundantes y la mezcla extensa.
Cuando se tienen en cuenta ambas contribuciones el resultado es que la energía de Gibbs alcanza un mínimo para una
composición intermedia. Dicha composición corresponde al equilibrio. Cualquier composición a la izquierda o a la derecha de este
mínimo tiene mayor energía de Gibbs, el sistema tiende a evolucionar de manera espontánea hacia una menor energía de Gibbs y a
alcanzar la composición que corresponde al equilibrio. Si la composición es la de equilibrio, la reacción no tiene tendencia a moverse
en ninguna dirección. En algunos casos (figura 19) el mínimo se encuentra muy a la izquierda, muy cerca de los reactivos puro