forman entre ellos un ángulo de unos 104 °. De manera global es una molécula eléctricamente neutra, pero los electrones no están
distribuidos uniformemente; cada átomo de oxígeno tiene parches de carga neta negativa a ambos lados, y cada átomo de hidrógeno
está un poco cargado positivamente a costa del desplazamiento de los electrones hacia el átomo de oxígeno (hambriento de electrones).
En el hielo cada molécula de agua está rodeada por otras en una disposición tetraédrica, pero los átomos de hidrógeno ligeramente
positivos de una molécula son atraídos por los parches de carga ligeramente negativa del átomo de oxígeno de la molécula de agua
vecina. Éste enlace entre moléculas se denomina enlace de hidrógeno y se representa mediante O-H-O. Dicho enlace es el responsable de
la entropía residual del hielo, ya que es indiferente que la disposición sea O-H-"O o O-"H-O. Cada molécula de agua debe tener dos
enlaces cortos O-H (de manera que sea reconocible como molécula de agua H2O) y dos enlaces H-"O con sus vecinas; pero qué dos sean
cortos y qué dos largos es algo casi aleatorio. Al analizar la estadística de esta variabilidad, se encuentra que la entropía residual de 1 g de
hielo debería ser 0,19 JK-1, que concuerda bien con la obtenida de manera experimental.
13. La entropía residual del agua, que refleja su «degeneración» para T = 0, proviene de la variación