Química I
Preparatoria
La geometría molecular trigonal plana
es la estructura que minimiza las
interacciones entre tres grupos de
pares
de
disposición,
electrones.
el
átomo
En
esta
central
se
encuentra en el centro de un triángulo
equilátero y los grupos de electrones se
ubican en los vértices del mismo.
Moléculas con geometría tetraédrica
Si cuatro nubes de electrones rodean
el átomo central, la mejor distribución
es la tetraédrica, en la cual cada par
de electrones se localiza en un ángulo
de enlace igual, cuyo valor es de
109.5°.
Ejemplo:
la
molécula
del
metano, (CH 4 ), el tetracloruro de
carbono (CCl 4 ).
Moléculas con geometría de pirámide trigonal
Cuando existen tres pares de electrones
enlazados y un par libre. El ángulo de
enlace es de 107°, y la molécula tiene
forma piramidal trigonal debido a la
fuerza extra que ejerce el par de
electrones
libre
presente
en
el
compuesto. Ejemplo el amoniaco NH 3.
Moléculas con geometría angular
Cuando la molécula tiene dos pares enlazados
y dos pares libres, los cuales tienden a
separarse en un ángulo de 104.5°, como el agua
H 2 O, la geometría resultante es angular.
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