Química I
Preparatoria
Ejemplo: determinar la geometría molecular del CCl 4
1. Determinamos la estructura de Lewis
2. Se cuentan los pares de electrones solitarios en el átomo central que
en este caso es el Carbono, con 0 pares.
3. Se cuentan los pares de electrones compartidos, cada enlace es un
par, de manera que en este ejemplo son 4.
Utilizando la tabla anterior, se observa que la geometría
molecular es tetraédrica.
A continuación de describen las características de las
geometrías moleculares más comunes.
Moléculas con geometría lineal
Cuando alrededor del átomo central existen dos pares de electrones, y
puestos que estos se repelen entre sí, deben estar en los extremos
opuestos de una línea recta, buscando ubicarse tan alejados como sea
posible. Así el ángulo de enlace en el hidruro de berilio (BeH 2 ) es de 180° y
la molécula es lineal.
Las moléculas con dos átomos unidos de forma covalente a un átomo
central que tiene únicamente dos electrones de valencia y, por tanto, solo
se pueden formar dos enlaces
covalentes,
tendrán
forma
lineal.
Otro ejemplo seria el dióxido
de carbono (CO 2 )
Moléculas con geometría trigonal plana
Cuando se examina la distribución de tres nubes de electrones alrededor
de un átomo central, estas se acomodan en un ángulo de enlace de 120°
alrededor del átomo central y colocándolas en el mismo plano. A esa forma
se le llama trigonal plana. Ejemplo de moléculas con esta forma son el BF 3 y
SO 3 .
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