Química I
Preparatoria
Enlace metálico
Es la combinación de dos o más metales que
tienen características propias o una combinación
de las propiedades de los metales involucrados.
Para explicar el enlace metálico se han elaborado
dos teorías: la teoría del mar de electrones y la
teoría de bandas.
Los átomos metálicos, al unirse unos con otros,
comparten sus electrones de valencia y los
integran en un mar de electrones que fluyen
libremente a través de todos los átomos lo que
permite su cohesión. Al donar los átomos sus
electrones
de
la capa de
valencia, quedan
cargados como iones positivos, los cuales se neutralizan con las cargas
negativas de todos los electrones, formando una red cristalina.
En la actualidad el uso de este modelo es prácticamente nulo debido a que
no explica la mayoría de las propiedades de físicas de los compuestos con
este tipo de enlace.
Teoría de las bandas
Los átomos metálicos poseen un pequeño número de electrones de
valencia con los cuales pueden unirse a los átomos vecinos. Ejemplo, si los
electrones de un determinado átomo metálico ubicados en los orbitales S
se mezclan con los orbitales S de los átomos vecinos, en consecuencia se
formará a lo largo del metal una banda de energía que ya no pertenece a un
átomo en concreto, sino a todos los átomos participantes.
Las bandas de energía se forman con orbitales de energía similar y por esa
razón pueden llegar a establecerse varias bandas, cada una de ellas con un
nivel de energía distinto. Los orbitales así formados poseen dos electrones
cada uno y se van llenando, en orden de menor a mayor energía, hasta
agotar el número de electrones disponible. Cada una de las bandas tiene un
margen de valores de energía y para que un electrón forme parte de una
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