Química I
Preparatoria
2.4 Propiedades periódicas y su variación en la tabla periódica.
Propiedades Periódicas.
Los elementos poseen una serie de propiedades que cambian regularmente
en la tabla periódica y se conocen como Propiedades Periódicas.
Estas propiedades dependen fundamentalmente de la configuración
electrónica de los elementos. Algunas de estas propiedades periódicas son
el
radio
atómico,
energía
de
ionización,
afinidad
electrónica
y
electronegatividad.
Radio atómico
El radio atómico se define como la distancia
comprendida entre el centro del núcleo y el nivel
externo del átomo. El termino radio atómico se
ha mantenido, sin embargo no es muy preciso ya
que experimentalmente no es posible medirlo. Sin
embargo, para hacer una comparación entre
todos los elementos se hacen promedios con las
mediciones de radios covalentes y metálicos
entre los elementos para poder tener una idea del tamaño del átomo.
En los grupos de la tabla periódica, el tamaño o radio atómico aumenta de
arriba hacia abajo, conforme aumenta el nivel de valencia, mientras que en
los periodos disminuye de izquierda a derecha, debido a la contracción de
la nube electrónica al ser atraída por el núcleo, ya que de izquierda a
derecha aumenta la fuerza nuclear al aumentar el número de protones.
Energía de ionización
Es la energía necesaria para quitar un (1) electrón a un átomo neutro en
estado gaseoso y formar iones positivos o cationes.
Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen igual número de
protones (cargas positivas) y de electrones (cargas negativas). Sin embargo,
cuando en una reacción química el átomo pierde o gana electrones,
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