Química I
Preparatoria
bloque “s”, bloque “p”, bloque “d” y bloque “f”.
Estas divisiones se muestran en la siguiente representación:
Empleando como criterio ordenador la configuración electrónica y
observando las cuatro clases o bloques de elementos (s, p, d, f) se pueden
reconocer cuatro tipos fundamentales de elementos:
Gases nobles: Tienen la capa de valencia (n) llena.
Elementos representativos: En su capa de valencia los electrones
ocupan los orbitales s y p; la configuración respectiva de la capa de
valencia es: ns 1 , ns 2 , ns 2 np 1 , ns 2 np 2 , ns 2 np 3 , ns 2 np 4 , ns 2 np 5 , ns 2 np 6 ;
correspondientes a los grupos 1, 2 y del 13 al 18.
Elementos de transición: En estos elementos el orbital d está
incompleto pudiendo tener de uno a diez electrones (d1 a d10). El
orbital s del siguiente nivel energético tiene dos electrones.
Elementos de transición interna: tienen incompletos los niveles
penúltimo
y
antepenúltimo.
En
el
nivel
antepenúltimo
está
incompleto el orbital f, que puede tener de uno a catorce electrones
(f1 a f14).
La ubicación de un elemento en la tabla periódica se puede deducir a
partir de su configuración electrónica: el nivel de valencia nos indica el
periodo dónde localizarlo, el último subnivel nos muestra el bloque y el
grupo se ubicará dependiendo si es representativo o no. Como ejemplo,
analicemos la configuración electrónica del Potasio:
19 K
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Nivel de valencia 4
Último subnivel de la configuración “s”
Electrones de valencia 1
A partir de esta información ubicamos, respectivamente, al potasio en el
periodo 4, en el bloque “s”; por lo tanto es un elemento representativo,
entonces su grupo es 1. (Compruébalo buscándolo en la tabla periódica)
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