Technologie de la fixation
2.3 Corrosion
2.3.1 Processus de corrosion
On définit la corrosion comme étant la réaction chimique ou électrochimique survenant entre
un matériau, habituellement métallique, et son environnement qui entraîne la dégradation
du matériau et de ses propriétés (ASTM G15). Le processus de corrosion peut s'avérer très
complexe et plusieurs facteurs peuvent entraîner une destruction immédiate ou graduelle.
Lors de la réalisation d'ancrages ou de fixations, les types de corrosion les plus fréquents sont
l'attaque chimique directe et la corrosion bimétallique.
2.3.2 Types de corrosion
2.3.2.1 Attaque chimique directe
La corrosion par attaque chimique directe se produit lorsque le matériau support est soluble
dans le milieu corrosif. Une façon de contrer cet effet consiste à choisir un fixateur que le
produit chimique corrosif n'attaquera pas. Le présent guide technique contient des tableaux
montrant la compatibilité de divers produits chimiques avec les chevilles adhésives et
époxydes de Hilti.
Lorsqu'il est impossible de trouver un matériau support métallique compatible avec le milieu
corrosif, ou lorsque ce n'est pas économique de le faire, le matériau peut être recouvert d'un
revêtement résistant au milieu corrosif. Il peut s'agir de revêtements métalliques (comme du
zinc) ou de revêtements organiques (comme des produits époxydes ou des fluorocarbures).
2.3.2.2 Corrosion bimétallique
Tous les métaux ont un potentiel électrique les uns par rapport aux autres et sont classés en
conséquence pour former la série galvanique des métaux et des alliages. Lorsque des métaux
de potentiels électriques différents entrent en contact en présence d'un électrolyte (l'humidité,
par exemple), le métal, dont le potentiel négatif est supérieur, devient l'anode et corrode,
tandis que l'autre métal devient la cathode et bénéficie d'une protection galvanique.
Les facteurs suivants ont un effet sur la gravité et la vitesse de l'attaque :
a. La position relative des métaux en contact dans la série galvanique;
b. La superficie relative des métaux en contact;
c. La conductivité de l'électrolyte.
Les méthodes suivantes permettent de limiter la corrosion bimétallique :
a. Utiliser des métaux semblables qui sont rapprochés dans la série des forces
électromagnétiques.
b. Séparer les métaux dissemblables par des joints plats, des rondelles en plastique ou de
la peinture possédant une faible conductivité. Les matériaux généralement utilisés à cet effet
comprennent notamment :
1. Le polyéthylène à haute densité (HDPE);
2. Le polytétrafluoroéthylène (PTFE);
3. Les polycarbonates;
4. Néoprène/chloroprène
5. Un composé de galvanisation à froid;
6. Une peinture ou un enduit bitumineux.
Remarque : Le rédacteur de devis doit assurer la compatibilité de ces matériaux avec les
autres composants de fixation dans le milieu de service.
Série galvanique des métaux et
des alliages
xtrémité corrodée (anodique ou le
E
moins noble)
Magnésium
Alliages de magnésium
Zinc
Aluminium 1100
Cadmium
Aluminium 2024-T4
Acier ou fer
Fonte
Ferrochrome (actif)
Fonte Ni-Resist
Acier inoxydable 304 (actif)
Acier inoxydable 316 (actif)
Soudures étain-plomb
Plomb
Étain
Nickel (actif)
Alliage nickel-chrome Inconel (actif)
Hastelloy C (actif)
Laitons
Cuivre
Bronzes
Alliages de cuivre et de nickel
Alliage de cuivre et de nickel (Monel)
Brasure à l'argent
Nickel (passif)
Alliage nickel-chrome Inconel
(passif)
Ferrochrome (passif)
Acier inoxydable 304 (passif)
Acier inoxydable 316 (passif)
Hastelloy C (passif)
Argent
Titane
Graphite
Or
Platine
Extrémité protégée
(cathodique ou le plus noble)
Source : IFI Fastener Standards, 6 e édition
c. Choisir les matériaux de sorte que le fixateur soit la cathode, c'est-à-dire l'élément protégé
ou le plus noble.
d. Prévoir un trou d'évacuation afin de prévenir le piégeage de l'électrolyte.
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