embargo, resulta conveniente y sensato elegir el cero para ese valor común de la entropía de todas las sustancias perfectamente
cristalinas; llegamos así al enunciado convencional en términos de entropía de la tercera ley:
la entropía de toda sustancia perfectamente cristalina es nula para T = 0.
La tercera ley no introduce una nueva función termodinámica, y por ello no es una ley del mismo tipo de las otras tres:
simplemente implica que la entropía puede expresarse mediante una escala absoluta.
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A primera vista, la tercera ley solo es importante para esa pequeña porción de la humanidad que lucha por batir el récord de las
bajas temperaturas (que, ya que estamos, hoy en día se sitúa en 0,000 000 000 1 K para los sólidos y cerca de 0,000 000 000 5 K para los
gases —de forma que las moléculas se desplazan tan despacio que les lleva 30s recorrer 2,54 centímetros—. Podría parecer que la ley es
irrelevante para el mundo cotidiano, al contrario que las otras tres leyes, que gobiernan nuestra vida diaria con relevancia temible.
De hecho, no existen consecuencias de la tercera ley apremiantes para el mundo cotidiano, pero sí tiene consecuencias serias para
aquéllos que habitan los laboratorios. Para empezar, hace desaparecer una de las idealizaciones más queridas de la ciencia, la del gas
perfecto. Un gas perfecto —un fluido que puede verse como un enjambre caótico de moléculas independientes en movimiento
aleatorio agitado-— es el punto de partida que en termodinámica se escoge para muchas discusiones y formulaciones teóricas; pero la
tercera ley descarta su existencia para T = 0. Los argumentos son demasiado técnicos como para reproducirlos aquí, pero todos ellos
surgen del hecho de que la entropía se anule en T = 0[10]. Existen ungüentos técnicos para lo que podrían parecer heridas fatales [