la entropía del agua en 34 JK-1. Si un termo de agua a 20°C cede una energía de 100 J, su entropía disminuye 0,34 JK-1. La entropía
de una taza (200 ml) de agua hirviendo —que puede calcularse mediante un procedimiento algo más complejo es unos 200 JK-1 más
alta que a temperatura ambiente.
Ahora podemos expresar la segunda ley en términos de la entropía y demostrar que un enunciado único engloba tanto el
enunciado de Kelvin como el de Clausius. Comencemos por proponer como enunciado de la segunda ley el siguiente:
todo cambio espontáneo hace aumentar la entropía del universo.
La palabra clave aquí es universo: significa, como siempre en termodinámica, el sistema más el medio. No es imposible que el
sistema o el medio sufran por separado una disminución de entropía, siempre que en alguna parte tenga lugar una variación que la
compense.
11. Interpretación de los enunciados de Kelvin y Clausius en términos de entropía. Una máquina que viola el enunciado de Kelvin (a la izquierda) implica una
disminución de entropía. Un proceso que viola el enunciado de Clausius (a la derecha) implica una disminución neta de entropía, porque la disminución en el cuerpo
frio es mayor que el aumento en el cuerpo caliente (y no existe ninguna otra variación).
Para ver como el enunciado de Kelvin queda englobado por el enunciado de la entropía, consideremos las variaciones de entropía
en las dos partes de una máquina térmica sin sumidero frío (figura 11). Cuando el foco caliente cede calor, tiene lugar una
disminución de entropía en el sistema. Cuando dicha energía se transfiere al medio como trabajo, no existe variación de entropía, ya