Química I
Preparatoria
En los casos en que los números de oxidación no son iguales, se
calcula multiplicando primero la cantidad de átomos de cada
elemento por su respectivo número de oxidación y sumando ambos
resultados, dicha suma debe ser igual a cero. Ejemplo:
C +4 O -22 = 1 x (+4) + 2 x (–2) = +4 + (–4) = 0
Este principio permite poder hacer combinaciones entre cationes y aniones
para construir fórmulas químicas.
Reglas para escribir fórmulas químicas
1. Para elaborar fórmulas químicas se
juntan un anión y un catión, por
conveniencia
se
coloca
en
primer
término el catión y enseguida el anión y
la lectura de la fórmula se lleva acabo
de derecha a izquierda, o sea que se lee
primero el anión y después el catión.
Na +1 + Cl -1 ----------- NaCl cloruro de sodio
Ca +2 + Br -1 ----------- CaBr 2 bromuro de calcio
2. Cuando se juntan un anión con un catión, al escribir una fórmula
química, los números de oxidación sin importar el signo se entrecruzan
y se anotan como subíndices considerando lo siguiente:
a. Si el número de oxidación de un catión y un anión es la unidad al
entrecruzarse no se anotan:
K +1 + Br -1 ---------- KBr bromuro de potasio
b. Cuando el catión y el anión tengan el mismo número de
oxidación, al entrecruzarse, tampoco se anotan:
Ca +2 + O -2 ---------- CaO oxido de calcio
Zn +2 + S -2 ---------- ZnS sulfuro de zinc
c. Cuando los números de oxidación son diferentes se entrecruzan
y se anotan:
Al +3 + O -2 ---------- Al 2 O 3 oxido de aluminio
Fe +3 + S -2 --------- Fe 2 S 3 sulfuro de hierro (III)
3. Cuando se utilizan radicales se pueden presentar los siguientes casos:
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