Química I Preparatoria
Número de oxidación y valencia
Para escribir correctamente una fórmula química, es necesario considerar conceptos importantes, como son la valencia y el número de oxidación. A la capacidad que tienen los elementos para ganar o perder electrones se le llama valencia, que en algunos elementos coincide con el grupo al que pertenece. Las valencias pueden ser positivas y significa que el átomo cede o pierde uno o más electrones al combinarse si es un metal, pero si es un no metal significa que pierde o comparte electrones. Pueden ser negativas y eso significa que el átomo gana o comparte uno o más electrones.
Sin embargo, tanto los elementos de grupos A como B llegan a tener más de una valencia. Para estos casos es conveniente hablar de número de oxidación, determinado por el compuesto donde se encuentra el elemento químico, que puede tomar un valor positivo o negativo, según el otro elemento con que se combine. Para determinar el número de oxidación se consideran las siguientes reglas:
� El número de oxidación de un elemento libre es cero.( Zn 0, H 0 2, N 0 2).
� El número de oxidación de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica. Por ejemplo, alcalinos + 1, alcalino térreos + 2, y siempre es positiva; algunos metales tienen valencia única como los que pertenecen a los grupos IA, IIA y IIIA, pero otros tienen valencia variable y esos los encontramos en el bloque de los metales de transición. � El número de oxidación de un ión es igual a su carga. � El número de oxidación del hidrógeno en la mayoría de los compuestos qué forma se combina con + 1( H + 1), excepto en los hidruros metálicos, que son compuestos en donde el hidrógeno se une al metal y como el metal siempre debe de ser positivo, es donde el hidrógeno debe de ser – 1( NaH-1).
� El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos forma es – 2 excepto en los peróxidos que es – 1( H 2 O-1 2).
� La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a cero( H + 1 Cl-1).
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