Química I
Preparatoria
En la siguiente figura se representa la nube electrónica de cada una de las
moléculas, entre más grande, es más polarizable.
Puentes de hidrogeno
En ciertas moléculas polares ocurren dipolos fuertes cuando un átomo de
hidrogeno se une a una molécula con alta electronegatividad como a un
átomo de flúor, oxigeno o nitrógeno, formando fuerzas intermoleculares
de atracción dipolo–dipolo llamadas puentes de hidrogeno.
En estos casos se forman moléculas
muy polares en las que el átomo
sumamente
pequeño
del
hidrogeno
conduce una carga positiva importante.
Ya que el extremo positivo de este
dipolo puede aproximarse al extremo
negativo
de
un
dipolo
vecino,
las
fuerzas de atracción entre las dos son
muy grandes.
Esta
unión
aumenta
la
cohesión
entre
las
moléculas y solo puede darse en aquellas en las
que hay alguno de estos tres tipos de enlace: F-H;
O-H y N – H
Una de las características principales del puente
de hidrógeno es la fuerte influencia que este
tiene sobre las propiedades físicas de algunos compuestos. El enlace de
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