Química I
Preparatoria
El enlace covalente es más común entre átomos de la misma especie o
entre especies semejantes; esto es, los átomos con electronegatividades
iguales
(mismo
elemento)
o
semejantes,
pueden
formar
moléculas
compartiendo uno o más pares de electrones. Se habla de enlace covalente
cuando la diferencia de electronegatividades de los elementos que
participan es inferior a 1.6 según la escala de Pauling.
Cuando dos átomos se unen por un par de electrones, se dice que se unen
por enlace covalente simple, se representa por un guion (-); cuando en la
unión intervienen dos pares de electrones, se forma un doble enlace;
cuando son tres pares de electrones, se dice que es un enlace triple.
Tipos de enlaces covalentes
a. Enlace covalente polar.
b. Enlace covalente no polar.
c. Enlace covalente coordinado.
Enlace covalente polar: Se presenta cuando dos
átomos
no
metálicos
de
diferente
electronegatividad se unen, comparten electrones
pero la densidad electrónica se ve desplazada
hacia el átomo de mayor electronegatividad,
originando polos en la molécula, uno con carga
parcialmente
positiva
y
otro
con
carga
parcialmente negativa. Con base en lo anterior se
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