Química I
Preparatoria
geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal), por tanto son sólidas y se
presentan en forma de cristales.
Altos puntos de fusión y ebullición: La atracción entre iones es muy
fuerte, lo que hace difícil separarlos, para lograrlo se requieren de
grandes cantidades de energía por lo que las temperaturas de fusión
y de ebullición son muy elevadas.
Buenos conductores de la electricidad: Fundidos o en solución
acuosa, son buenos conductores de la corriente eléctrica, por lo que
se les considera electrolitos. • Solubilidad: Son solubles en
disolventes polares como el agua. • En solución son químicamente
activos.
Enlace covalente
Este tipo de enlace se forma cuando los átomos que se unen comparten
uno o más electrones de valencia, mediante el traslape de sus orbitales.
Los electrones compartidos se consideran parte del nivel de energía
externo de ambos átomos, hasta completar los ocho electrones, excepto el
hidrogeno que solo completa 2 electrones en su capa de valencia, estos
electrones compartidos, generalmente se sitúan en la zona denominada
zona intranuclear, es decir, en la mitad de la distancia entre los dos
núcleos de los átomos que forman el enlace.
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