Química I
Preparatoria
Estructura de Lewis
La representación de la forma en que los electrones de la última capa o
capa de valencia están distribuidos en una molécula, se logra mediante la
estructura de Lewis, propuesta por Gilbert N. Lewis. El símbolo del
elemento químico representa al núcleo atómico y el grupo de electrones
internos, mientras que los puntos alrededor constituyen el conjunto de
electrones disponibles para interaccionar con los electrones de otro
átomo.
La estructura de Lewis, sirve para ilustrar enlaces químicos (iónicos o
covalentes), donde los electrones de valencia se representan por medio de
puntos o cruces los electrones de valencia, procurando diferenciar los que
pertenecen a un átomo de los que pertenecen a otro.
En los enlaces electrovalentes se señala con una flecha la transferencia del
electrón, del átomo menos electronegativo al de mayor electronegatividad.
En los enlaces covalentes, los electrones que se comparten se representan
por un par de puntos o un guion, entre los símbolos de los átomos.
Procedimiento para representar estructuras de Lewis de moléculas:
1. Se ordenan los átomos colocando como átomo central el no metal
con menor número de átomos en la formula.
2. Se cuenta el número de electrones de valencia de cada átomo
presente en la formula.
3. Se coloca un par de electrones entre los átomos y se ordenan los
demás electrones alrededor de los átomos en pares de tal forma que
cada átomo contenga 8 electrones, excepto el hidrogeno que solo
puede tener 2 electrones.
4. Si al distribuir el total de electrones no se logra el octeto en los
átomos, se procede a colocar entre ellos dos o tres pares de
electrones para formar enlaces covalentes dobles o triples llamados
también enlaces múltiples.
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