Química I
Bloque III:
Preparatoria
Interpretas los enlaces químicos e interacciones
intermoleculares
3.1 Enlaces químicos entre átomos
La regla del octeto
Para explicar la formación de enlaces químicos los científicos Walter
Kossel y Gilbert N Lewis en 1916 enunciaron la regla del octeto o regla de
los ocho, la cual establece que: “al formarse un enlace químico, los átomos
ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura
electrónica estable, similar a la de un gas noble”.
Esta regla se basa en que todos los gases nobles tienen ocho electrones en
su capa de valencia, excepto el Helio, cuyo nivel principal de energía está
completo con sólo dos electrones. Esta excepción origina la regla de los
dos, según la cual establece que “el primer nivel principal de energía
completo también es una configuración estable”. Los átomos de helio e
hidrogeno son los únicos que cumplen con ello.
Según la regla del octeto cuando se forma la unión química, los átomos
ganan, pierden o comparten electrones, de tal forma que la capa de
valencia (última capa) de cada átomo complete los ocho electrones. En
general, los átomos que tienen 1, 2 y 3 electrones en su última capa, como
los metales, tienden a perderlos, y convertirse en iones de carga positiva
(cationes), ejemplo.
Los átomos que tienen 5, 6 y 7 electrones de valencia tienden a ganar los
electrones que les faltan para completar los 8 en su capa de valencia, esto
los convierte en iones de carga negativa (aniones), muchos de los no
metales caen en esta categoría. Los elementos con 4 electrones de
valencia, como el carbono, son los más aptos para compartir los electrones.
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