Química I
Preparatoria
hacia el ánodo. Sin embargo, había otras partículas que salían disparadas
hacia el lado contrario.
A estos rayos que atravesaban los cátodos en sentido contrario se les llamó
rayos canales. A las partículas detectadas en los rayos canales se les
denominó protones. En 1907 se estudiaron las desviaciones de estas
partículas en un campo magnético y se conoció que su masa era
aproximadamente un promedio de 1836 veces mayor que la de un electrón.
El modelo atómico de J. J.Thomson.
En 1897, el físico inglés Joseph John Thomson descubrió que
los rayos catódicos [descubiertos en 1875 por Sir William
Crookes, y los llamó así porque estos rayos salen del cátodo (-)
y se dirigen al ánodo (+)] pueden ser desviados por un campo
eléctrico y por campos magnéticos, y debido a que sin
importar el gas dentro del tubo ocurría el mismo fenómeno,
concluyo que toda la materia contenía estas partículas eléctricamente
negativas (estas partículas se conocen como electrones).
Thompson destacó la naturaleza eléctrica de la materia. En 1904, propuso
su modelo y este consistía de una esfera de electricidad positiva cuyos
electrones se encontraban dispersos como pasas en un pastel. Su modelo
era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del
átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Otra de las
aportaciones de Thomson fue la medición y cálculo de la relación
carga/masa del electrón. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas
partículas y los experimentos llevados a cabo por unos de sus estudiantes,
Rutherford demostraron que su modelo fallaba para explicar los nuevos
experimentos.
El modelo de Rutherford y el núcleo atómico.
En
1911
Ernest
Rutherford
trabajando
en
equipo
con
ErnestMardensen y Hans Geiger utilizó las partículas alfa (α)
(formadas por dos protones y dos neutrones, básicamente son
núcleos de helio) como proyectiles para sus investigaciones sobre la
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