Química I Preparatoria
Teoría atómica de Daltón
Mucho tiempo después( entre 1803 y1808), John Dalton retomó lo dicho por Demócrito y propuso su teoría atómica que puede resumirse en los siguientes puntos:
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La materia está formada de unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.( actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse) Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí( presentan igual masa e iguales propiedades). En la actualidad, se cuenta con el concepto de isótopos: que se refiere a los átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y ésa es justamente la característica que los diferencia entre sí. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla. Al suponer que la relación numérica entre los átomos era la más sencilla posible, Dalton asigno al agua la fórmula HO, al amoniaco la fórmula NH, entre otros. Los átomos no se pueden dividir, no existe una fracción de átomo. El arreglo o acomodo de los átomos en los elementos o compuestos es definido y cuando ocurre un cambio químico ese arreglo se hace de manera diferente. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
Experimentos de EugenGolstein
En 1886, EugenGolstein( 1850-1931) llevó a cabo un experimento con el tubo de rayos catódicos donde colocó la placa del cátodo con perforaciones y se percató de que existían electrones desplazándose
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