Cuando queremos pasar del estado liquido al estado gaseoso aquí ocurre todo lo contrario por eso se tiene en cuenta lo de presión de vapor, en la presión de vapor cuando tenemos moléculas de agua estas escapan por la energía cinética por eso estas otras moléculas bloquean el paso hay presión de vapor, esto es para un solvente puro.
Pero cuando agregamos un soluto esto empuja todas las moléculas y ocupan un lugar en el espacio en este soluto aumenta la presión de vapor en conclusión el solvente evita que pase mas a estado gaseoso.
La variación de la temperatura de vaporización es igual a una constante multiplicada por la molalidad de la solución de la que se trabaje.
• Calor especifico de fusión y de vaporización.
A medida que se calienta el agua la temperatura sube a-10 0 CELSIUS la temperatura sube a 0 0 CELSIUS, que es el punto de fusión del agua a esta temperatura pasa algo que al agregado de energía en forma de calor no aumenta la temperatura de hielo al menos durante ese pequeño periodo.
Lo que ocurre es que la energía calorífica se está usando y tiene estructura cristalina natural del hielo, por eso tenemos hielo a cero grados Celsius el agua va estar a cero grados.
Normalmente, una sustancia experimenta un cambio de temperatura cuando absorbe o cede calor al ambiente que le rodea. Sin embargo, cuando una sustancia cambia de fase absorbe o cede calor sin que se produzca un cambio de su temperatura. El calor Q que es necesario aportar para que una masa m de cierta sustancia cambie de fase es igual a Q = mL donde L se denomina calor latente de la sustancia y depende del tipo de cambio de fase.