1. Elevación del punto de ebullición y disminución del punto de congelación.
Que le puede ocurrir al punto de ebullición o el punto de congelación de cualquier solución si se le agrega partículas o solutos.
Esto ocurre en el agua pro no necesariamente tiene q ser agua si no cualquier otro solvente, las partículas del agua están en estado liquido, estas partículas están desorganizadas debido a la energía cinética lo cual están en movimiento y golpeándose una con otras, con esto cada partícula tienen los enlaces de hidrogeno que las mantienen cercanas.
Para pasar al estado sólido o congelarlas que es lo que tiene que ocurrir, el hielo tiene una estructura cristalina muy organizada las moléculas tienen que estar bien organizadas, las moléculas de agua se organizan los enlaces de hidrogeno dominan cualquier movimiento de las moléculas.
Energía cinética
Moléculas de agua organizadas.
Cuando interviene una molécula arbitraria esta empuja a todas la moléculas de agua y estas las rodean, para ver si se congelan esto no ocurre ya que la molécula arbitraria no forman parte de la estructura cristalina por qué no encajan para que esto suceda lo que pasa con los puentes de hidrogeno tiene que ser de una determinada longitud,
Molécula arbitraria.
Cuando tenemos un soluto la temperatura va a descender, el agua se congela a 0 0 C pero cuando hay las moléculas de soluto se congela a-1 0 C,-2 0 C.