Energia verde
Pentru a opera celula de combustibil de hidrogen, trebuie să creăm bule de hidrogen pentru a se prinde de un electrod, şi bule de oxigen pentru a se prinde de celălalt electrod. Acest lucru se poate face foarte simplu.
Atingem bateria de 9 volţi la bateria cu clamă.
Atingând bateria de clamă, cauzează apa de la electrozi să se descompună în hidrogen şi oxigen, proces numit electroliză. Puteţi vedea bulele cum se formează la electrozi în timp ce bateria este ataşată.
Apoi îndepărtăm bateria. Dacă nu am folosi sârma platinată, ne-am astepta să vedem voltmetrul citind 0 volţi din nou, deoarece bateria nu este conectată.
Platina funcţionează ca un catalizator, permiţând hidrogenului şi oxigenului să se combine din nou.
Reacţia de hidroliză se inversează. În loc să consumăm energie electrică în celulă pentru a dezintegra apa, hidrogenul şi oxigenul se combină din nou pentru a forma apă, producând astfel energie electrică.
Iniţial, am obţinut puţin peste 2 volţi de la celulele de combustibil. În timp ce bulele se sparg, se dizolvă în apă sau ajung să fie folosite în reacţie, voltajul scade repede la început, apoi mai încet.
După aproximativ un minut, tensiunea scade mult mai lent, cea mai mare parte a declinului se datorează gazelor utilizate în reacţia care produce electricitate.
Observaţi că stocăm energie de la bateria de 9 volţi sub formă de bule de hidrogen şi oxigen. Am putea în schimbul bulelor de oxigen şi hidrogen şi alte surse peste electrozi şi tot obţinem energie electrică.
De asemenea am putea produce hidrogen şi oxigen de la altă sursă de electrozi pentru a obţine electricitate. Ori am putea produce hidrogen şi oxigen în timpul zilei cu ajutorul puterii solare, să stocăm gazele şi apoi le utilizăm în celulele de combustibil noaptea. Am mai putea de asemenea să stocăm gazele în rezervoare de înaltă presiune, într-o maşină electrică, şi să generăm electricitatea de care are nevoie maşina
dintr-o celulă de combustibil.
23
5
4
Ziman Lucian, Aniţaş Marius Florin, Chinţa Iulian