A continuación se muestra una tabla con los valores de la presión osmótica correspondientes a diferentes concentraciones de sacarosa a una temperatura constante de 293 K ( 20 ° C ). La concentración se expresa en molalidad y no en molaridad , según la ecuación de Morse , pero las diferencias son mínimas .
Presión osmótica experimental de disoluciones de sacarosa a 20 ° C 11
Molalidad ( moles de sacarosa / kg de agua ) 0,1 1,0 2,0 3,0 4,0 6,0
Presión osmótica ( atm ) 2,47 27,2 58,4 95,2 139,0 232,3
Comparación entre presión osmótica y presión hidrostática
Al tratarse ambas de presiones , se puede comparar el valor de la presión osmótica con el de la presión hidrostática en determinadas situaciones . La presión hidrostática viene dada por :
dondeρ es la densidad del líquido ( para agua : ρ agua = 1 000 kg / m 3 ), g es la aceleración de la gravedad ( en la superficie terrestre : g = 9,81 m / s 2 ), y h es la profundidad , expresada en metros .
Con esta fórmula , se puede comparar a qué profundidad de agua correspondería cualquier valor de la presión osmótica de la tabla anterior . Por ejemplo , a molalidad 1 g sac / kg agua corresponde una presión de 27,2 atm . De este modo , despejando h :
Y convirtiendo atmósferas a pascales ( 27,2 atm finalmente la altura :
2 750 000 Pa ), obtenemos
Así , la presión osmótica sobre la membrana semipermeable que ejerce la disolución de un mol de sacarosa en un kilogramo de agua equivale a la presión a 281 m bajo el agua , un valor realmente elevado .