TEMA :
Presión osmótica en el mundo de la química
Presión osmótica :
La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable . 1 La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones ( dependen del número de partículas en disolución , sin importar su naturaleza ). Se trata de una de las características principales a tener en cuenta en las relaciones de los líquidos que constituyen el medio interno de los seres vivos , ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea , ejerciendo de barrera de control .
Cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable ( membrana que deja pasar las moléculas de disolvente pero no las de los solutos ), las moléculas de disolvente se difunden , pasando habitualmente desde la solución con menor concentración de solutos a la de mayor concentración . Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis , palabra que deriva del griegoosmos , que significa " impulso ". 2 Al suceder la ósmosis , se crea una diferencia de presión en ambos lados de la membrana semipermeable : la presión osmótica .
Magnitud de la presión osmótica
La presión osmótica , como su nombre indica , es una presión , y por tanto tiene las mismas unidades que el resto de presiones , es decir , Pascales ( Pa ) en el Sistema Internacional , aunque tradicionalmente también se utilizan las atmósferas ( atm ).
La molaridad mide la cantidad de masa del soluto por volumen de disolución . La molaridad y la presión osmótica son dos magnitudes relacionadas proporcionalmente ; el aumento o disminución de una de ellas produce el mismo efecto en la otra , aunque en distinta proporción . Del mismo modo , la temperatura ( medida en kelvin , K ) también posee la misma relación con la presión osmótica .