Sección de comunicaciones
Teoría de van ' t Hoff Las partículas de un gas se mueven en todas direcciones y chocan entre ellas mismas y con las paredes del recipiente . Los choques contra las paredes representan la presión del gas . En esta animación el disolvente se representa con bolas azules y el soluto con bolas rojas .
Se han propuesto diversas teorías para explicar la causa de la ósmosis . La primera teoría fue la del bombardeo de van ' t Hoff , que está basada en la analogía entre la ecuación de la presión osmótica y la ley de los gases ideales . Van ' t Hoff describió la presión osmótica como el resultado de las colisiones de las moléculas de soluto contra la membrana semipermeable , y supuso que las moléculas de disolvente no contribuían de ninguna manera . Con este modelo , la presión osmótica de una disolución es la misma presión que un gas ideal ejercería si ocupase el mismo volumen de la disolución .
Otras teorías
La suposición en la teoría de van ' t Hoff de que las moléculas del disolvente no ejercen ningún efecto sobre la presión osmótica constituye un interrogante , ya que estas partículas se encuentran golpeando continuamente la membrana semipermeable . De este problema surge otra teoría , que considera el bombardeo de las moléculas de disolvente ; según esta teoría las moléculas de disolvente bombardean la membrana semipermeable de manera desigual y provocan la ósmosis y la presión osmótica , aunque la diferencia de presiones aumente con la cantidad de soluto .
Una tercera teoría explica la ósmosis en base al descenso de la presión de vapor , el cual da lugar a que el disolvente se difunda a través de la membrana hasta que se igualan las dos presiones . Si se aplica una presión igual a la presión osmótica de la disolución se saturará la destilación , y se necesitaría una presión mayor para invertir la dirección . 69 El flujo de disolvente a través de una membrana semipermeable es análogo al flujo de disolvente en la fase vapor que se produce si se dejan , dentro de un recipiente cerrado , muestras del