COMPUESTOS TERNARIOS
HIDRÓXIDOS:
Es la combinación de un óxido con agua. Otra manera de
definirlos es como la combinación de un metal con el ion Hidroxilo, OH 1- . El ion
Hidroxilo (también llamado Oxhidrilo) actúa como un no metal, y por tener valencia
negativa (-1) siempre irá al final de la fórmula. Se nombra con la frase “Hidróxido de..”
seguido por el nombre del metal con las mismas terminaciones que las empleadas en los
óxidos. Se nombra en los tres sistemas ya estudiados para los óxidos.
Ejemplo:
FORMULA
Fe(OH) 3
Pt(OH) 4
Ni(OH) 2
Al(OH) 3
FUNCIONAL
Hidróxido Férrico
Hidróxido Platínico
Hidróxido Niqueloso
Hidróxido Alumínico ó
Hidróxido de Aluminio
STOCK
Hidróxido de Hierro (III)
Hidróxido de Platino (IV)
Hidróxido de Níquel (II)
Hidróxido de Aluminio(III)
ESTEQUIOMETRICO
Trihidróxido de (Mono)Hierro
Tetrahidróxido de (Mono)platino
Bihidróxido de (Mono)Níquel
Trihiróxido de Aluminio
OXÁCIDOS:
Es la combinación de un Anhídrido con agua. Para encontrar la
fórmula de un oxácido simplemente se le suma agua a un anhídrido y se simplifica la
expresión resultante, si es posible. Para nombrarlos solo existe un sistema: Se nombran con
la palabra “Acido” seguida del nombre del anhídrido que le dio origen.
Por ejemplo, consideremos al anhídrido sulfúrico (una combinación entre oxígeno y azufre
en la cual el oxígeno va de último usando su valencia –2 y el azufre va de primero usando
su valencia +6, y si no me creen, regresen a leer la parte de anhídridos). El susodicho
anhídrido sulfúrico tiene fórmula SO 3 . ¿Qué pasa si le sumamos agua? veamos:
SO 3 ANHÍDRIDO SULFÚRICO
H 2 O
H 2 SO 4
ÁCIDO SULFÚRICO
Importante es notar la forma particular de “romper” la molécula de agua, de tal manera que
el hidrógeno quede siempre al inicio y el oxígeno al final. Veamos otro ejemplo:
N 2 O 5
H 2 O
H 2 N 2 O 6
ANHÍDRIDO NÍTRICO
ÁCIDO NÍTRICO
Nótese que esta fórmula del Ácido Nítrico puede ser simplificada ya que todos los
subíndices tienen mitad. Por lo que la formula final y correcta para el Ácido Nítrico sería:
HNO 3
8