Acería
su disponibilidad es limitada por lo que no ha sido muy
estudiado. En este proyecto no fue posible medir la gene-
ración de estos gases durante las reacciones de reducción
y oxidación que pretendían determinar la existencia de
CO durante las reacciones de reoxidación, sin embargo, se
hizo una prueba con HRD calentado a 550°C al que se le
vertió agua a temperatura ambiente provocando una vio-
lenta reacción generando una llama de color amarillento
indicativo de la combustión de CO, la combustión de H 2
no fue posible detectarla porque la flama producida es de
un color azul muy transparente y la cantidad generada es
muy pequeña.
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Las reacciones que pueden suceder en este experimen-
to son:
Para el caso del hierro:
2Fe + 3H 2 O(l)= Fe 3 O 4 +3H 2 (g) ec. 1
3Fe + 4H 2 O(l)= Fe 3 O4+ 4H 2 (g) ec. 2
Para el caso del Fe 3 C:
Fe 3 C+ 5.5H 2 O(l)=1.5Fe 2 O 3 +CO(g)+5.5H 2 (g) ec. 3
Fe 3 C +5H 2 O(l)=Fe 3 O 4 +CO(g)+5H 2 (g)
Figura 7
ec. 4
ΔG (kcal)
20.0
10.0
0.0
-10.0
0
100
200
300
400
-20.0
500
600
700
800
ec. 1
-30.0
ec. 2
-40.0
ec. 3
-50.0
-60.0
-70.0
ec. 4
Temperatura (°C)
-80.0
AISTMEXICO.ORG.MX
Energía libre de Gibbs como función de la temperatura para las reacciones 1, 2, 3 y 4.