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Acería
Si se grafica la energía libre de Gibbs (DG)de la reacción
contra temperatura como lo muestra la Figura 7, se puede
ver que a bajas temperaturas las reacciones con Fe tienen
una energía de formación más baja que las de Fe 3 C y a
partir de alrededor de los 200 o C, estas tienen una energía
de formación más baja. Esta gráfica proporciona un argu-
mento para corroborar que el Fe 3 C es más estable a bajas
temperaturas, en este caso en presencia de agua, que el
hierro metálico.
Conclusiones
La revisión de la literatura reporta que la reoxidación
de bajo C almacenado en pilas a la intemperie o en recin-
tos cerrados, se inicia con reacciones de corrosión acuosa
con generación de H 2 para después generar reacciones de
oxidación y lograr el autosostenimiento de las reacciones
de oxidación pudiendo llegar a temperaturas de fusión del
HRD.
Para el caso del HRD de alto C analizado, estos mecanis-
mos de inicio de la reoxidación en pilas pueden ser muy
parecidos, probablemente más lentos, tomando en cuenta
que no todo el Fe del HRD está combinado y aunque el
Fe 3 C puede proteger parcialmente el pellet de la reoxi-
dación a bajas temperaturas, el Fe no combinado puede
iniciar el proceso de reoxidación con los mecanismos re-
portados para el HRD de bajo C y eventualmente llegar a
una mayor temperatura que inicie la oxidación del Fe 3 C.
Para el caso del comportamiento de pequeñas muestras
de HRD, se reporta en la literatura el comportamiento
para el HRD de alto C, donde se afirma que este HRD es
más estable a bajas temperaturas debido a que la mayor
parte del C está combinado como Fe 3 C y este es más esta-
ble que Fe a bajas temperaturas, aunque no se menciona
ningún experimento donde se pueda confirmar esta afir-
mación, sin embargo, graficando la energía de formación
como función de la temperatura se puede ver que a bajas
temperaturas la oxidación del Fe tiene una energía de for-
mación más negativa y por lo tanto es menos estable que el
Fe 3 C y a medida que se incrementa la temperatura el Fe 3 C
decrece su energía de formación y el Fe se vuelve más es-
table lo que indica mayor estabilidad a bajas temperaturas
del Fe 3 C comparado con el Fe.
Referencias
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tions, Vol 3, p. 1561, June 1972
2. A. Bandopadhyay, A. Ganguly, K. K. Prasad, S. B. Sarkar
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4. J. Becerra and A. Martinis, Iron & Steel Review, vol. 51,
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5. J. Gray, N.S. Chaudhury and V. Sahajwalla, ISIJ Interna-
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