En la catálisis heterogénea, los reactivos y el catalizador se encuentran en fases distintas. Por lo general, el catalizador es un sólido y los reactivos son gases o líquidos.
En la catálisis homogénea los reactivos y el catalizador están dispersos en una sola fase, generalmente líquida.
De todos los procesos complicados que han evolucionado en los sistemas vivos, el más sorprendente, y al mismo tiempo esencial, es la catálisis enzimática. Las enzimas son catalizadores biológicos que aumentan la velocidad de la reacción de 106 a 108. OJO: la catálisis enzimática es positiva
Existen tres tipos generales de catálisis, dependiendo de la naturaleza de la sustancia que aumenta la rapidez: heterogénea, homogénea y enzimática:
El orden global de una reacción es la suma de las potencias a las que están elevadas las concentraciones de los reactivos en la ley de rapidez.
OJO: La ley de rapidez y el orden de reacción no se pueden determinar a partir de la estequiometría de la ecuación global de la reacción; deben determinarse experimentalmente.
Los valores de X y de Y son los determinantes del orden de la reacción, pero, si uno de ellos vale 0 esto quiere decir que, no modifican la velocidad de la reacción, o sea, NO determinan pero SÍ existen.
La ley de rapidez es una expresión que relaciona la rapidez de una reacción con la constante de rapidez y las concentraciones de los reactivos, elevadas a las potencias apropiadas y se representa:
Veamos un ejemplo:
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LEY DE VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
V= K[A]^x [B]^y
A partir de la reacción: A + 2B C, determinar la ley de velocidad y el valor de K.
Lo primero que debemos hacer es identificar cuales experimentos tienen igual al menos una de las concentraciones. En el primer caso serían los experimentos #1 y #3, colocando de primero el experimento cuyo valor de velocidad sea mayor, entonces:
Vr3 = K [A]^x [B]^y = 1.65 x 10-1 mol/l*s= K [0.1mol/l]^x [0.3mol/l]^y/Vr1 = K [A]^x [B]^y = 5.5 x 10-2 mol/l*s= K [0.1mol/l]^x [0.1mol/l]^y
Eliminamos todo lo que sea semejante y luego, realizamos la división de las velocidades: 1.65 x 10-1 / 5.5 x 10-2 = 3, despues la división de las concentraciones de B, 0.3 / 0.1 = 3^y
Entonces tenemos que 3=3y y, por tanto Y=1 para que se pueda cumplir la igualdad.
Una vez tenemos el valor del orden de B (y=1) pasamos a buscar el valor del orden de A (x=?), de la misma forma que buscamos el orden B
Ya tenemos ambos valores, X=2 y Y=1, el orden total de la reacción está determinado por la suma de ambos, es decir, que el orden total para la reacción A + 2B --> C es 3, mientras que K seria 55(m^2s)^-1.