Ahora bien, ¿Qué sucede al inicio y durante una reacción química?
Una reacción química es cuando los reactivos tienen la energía suficiente para generar choques efectivos, romper enlaces y, alcanzar el mínimo de la energía de activación donde pasan al complejo activado y, una vez en ese estado de transición, se reorganizan sus enlaces a través de cambios energéticos para así llegar a la formación de los productos.
Factores que modifican la velocidad de una reaccción
•Naturaleza o reactividad de las sustancias que reaccionan
•Temperatura
•Presencia de un catalizador
•Energía radiante
•Concentración y estado de división de las sustancias reaccionantes.
Otro factor que modifica la velocidad de una reacción son los catalizadores, los cuales son sustancias que permiten la aceleración de la velocidad de la reacción.
Echemos un vistazo
La velocidad de reacción es una cantidad positiva, de modo que es necesario un signo menos en la expresión de la rapidez para que la rapidez sea positiva. Por otra parte, la rapidez de formación del producto no requiere un signo de menos porque [B] es una cantidad positiva (la concentración de B aumenta con el tiempo). Estas rapideces son promedio porque representan el promedio durante cierto periodo Δt.
La velocidad de una reacción depende de la capacidad, asociada con la rapidez, de los reactivos para romper sus enlaces y en qué tan rápido los mismos se reorganicen para formar los productos y, la misma es expresada en M/s.
Los catalizadores se clasifican
Dependiendo del impacto que tengan sobre la reacción:
•Catalizador positivo: Es aquel en el cual disminuye la energía de activación y, por tanto, aumenta la velocidad de reacción.
•Catalizador negativo: Es aquel en el cual aumenta la energía de activación y, por tanto, la velocidad de reacción disminuye.
¡Recuerda!
Los reactivos son aquellos que se transforman en productos” y “Recuerda que el reactivo en exceso NO reacciona, o sea que nunca llega a formar parte de los productos
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REACCIONES QUIMICAS
CONCEPTOS CLAVES
•Energía de activación: Cantidad mínima de energía necesaria para iniciar una reacción
•Complejo activado: Estado de transición formado por los reactivos antes de pasar a ser productos.
La velocidad de una reacción depende de la cantidad de moles de cada sustancia (estequiometría) que reaccionen para dar lugar a otra