¿QUE SON LOS BUFFERS O AMORTIGUADORES?
Soluciones con un par conjugado iónico, resisten los cambios drásticos de pH cuando se añaden cantidades significativas de un ácido o una base fuerte. Estas disoluciones se conocen como amortiguadoras o buffers. Su composición es la que le permite resistir esos cambios de pH, debido a que contiene una especie acida que neutraliza los iones hidróxido y una básica que hace lo mismo con los iones hidrogeniones.
Sin embargo, las especies ácida y alcalina no deben consumirse una a otra en una reacción de neutralización, requerimiento satisfecho con el par conjugado acido-base. La efectividad del buffer, depende de la cantidad de ácido y base conjugada que tenga la disolución. Cuanto mayor sea esta cantidad, mayor será la capacidad amortiguadora (Chang & Goldsby, 2013).
EJEMPLOS DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS:
•NH3 (base débil) y NH4Cl (ácido conjugado)
•CH3COOH (ácido débil) y CH3COONa (base conjugada)
•El pH de la sangre permanece constante entre un margen de 7,3 y 7,5 (ligeramente básico) gracias a lacción de soluciones amortiguadoras presentes en las proteínas del suero sanguíneo.
Recuerda que puedes encontrar ejercicios resueltos en el libro de Quimica de Raymond Chang.*
*Como se aprecia en la imagen, regulan el pH de distintas soluciones ya sean alcalinas o ácidas.