BIOFÍSICA EN CIENCIAS DE LA SALUD, CURRÍCULO CON RESULTADOS DE APREND | 页面 74

G= -2.303 RT log K
 G = Energía Libre, en calorías
R = Constante general de los gases = 1.987cal/mol°k que se aproxima
para los cálculos a 2cal/mol°K.
T = Temperatura absoluta °K , (°K = 273+°C)

G = - RT ln K; siendo ln = -2.303log
G = -2.303RTlogK
En las que:
Ln

= Logaritmo natural (base e)

Log

= Logaritmo vulgar (base 10)

Análisis del logaritmo de K
Si K es mayor que 1, el logaritmo de K es positivo y G es negativa, en
consecuencia la reacción es espontánea.
Si K es menor que 1, el logaritmo de K es negativo y G es positiva por lo
que la reacción es conducida.
Ejercicio:
0.02 moles de glucosa-1-fosfato, en solución acuosa y condiciones
estándar, dan lugar a 0.001 moles de glucosa- 1- fosfato y 0.019 moles de
glucosa-6- fosfato.
Calcular:
1. La variación de energía libre
2. Constante de equilibrio K
3. Si la reacción es conducida o espontánea.
 K = 0.019*0.01 / 0.02 = 0.001
K = 0.001 < 1  Conducida
 G = - 2.303 RT log K
G = - 2.303 * 2 * 298 * log 0.001
G = + 4147.96 cal
G es positiva, la reacción es conducida.

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