BIOFÍSICA EN CIENCIAS DE LA SALUD, CURRÍCULO CON RESULTADOS DE APREND | Page 70
T = Temperatura absoluta (-273°C).
Toda reacción química se realiza en el sentido en que aumenta la
entropía. Entre la entropía y el desorden hay una relación directa. En un
sistema formado por un conjunto de moléculas, la entropía es más alta
cuando más grande es su desorden, cuanto más dispuestas al azar están
sus moléculas. Por ejemplo una substancia cristalizada, con sus átomos
dispuestos regularmente, tiene una menor entropía que otra substancia
en estado líquido que no presenta esa regularidad.
Si finaliza una reacción y alcanza el equilibrio, se termina la energía
libre (G). Si la energía libre tiene un valor negativo, menor que 0, la
reacción es espontánea porque se emite energía. Si la energía libre es
positiva, mayor que 0, es conducida.
G=0
La reacción ha finalizado
G menor que 0
La reacción es espontánea
G mayor que 0
La reacción es conducida
En la unión de los aminoácidos, reacción
muy frecuente en la
célula viva se presenta las variaciones de la entalpía (H) y entropía (S)
para la alteración de las dimensiones de estado, cuando las distintas
moléculas se forman a partir de sus distintos átomos.
CUADRO 1.1 Variación de la entalpía molar (H) y la entropía (S) al
combinarse dos aminoácidos.
Aminoácidos
Entalpía (H)
Kcal/mol
DL-leucina
+
Glicina
Leucil glicina +
Agua
-154.16
-126.60
-207.10
-68.32
49.50
26.10
67.20
16.72
Entropía
Cal/mol
16.72
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