BIOFÍSICA EN CIENCIAS DE LA SALUD, CURRÍCULO CON RESULTADOS DE APREND | Page 66

Si el estado de energía final (E2) es menor que el inicial (E1) la
transformación se denomina exergónica, exotérmica y espontánea.
Si ocurre lo contrario, el estado final es mayor que el inicial, se denomina
endergónica, endotérmica y conducida.

Las reacciones transcurren espontáneamente cuando el sistema
emite energía (-Q) y pasa a un nivel energético más pobre, es decir
cuando la variación de energía interna (Ei) es negativa. Así las moléculas
de un sistema más caliente ceden calor a las de un frío, a costa de su
energía interna.

La variación de la energía interna no es el único factor que decide
la espontaneidad de una reacción; Así en el caso del hielo que funde con
una variación de energía aproximada de 1 cal/mol, o lo que es lo mismo
de 4,18855 joule/mol, se produce un aumento de la energía interna, ya
que el hielo acepta el calor del agua líquida que le circunda. Los átomos
de agua ceden su energía cinética al hielo, por lo que en la fusión del
hielo no se libera energía sino que se la consume. Existen por tanto
sistemas capaces de tomar energía del medio ambiente y otros que no
pueden hacerlo.

En las reacciones espontáneas, las del metabolismo, el calor
liberado se denomina según el tipo de reacción: de combustión, de
hidrólisis, de ionización, etc.

Ejemplos de variación de la entalpía:

Oxidación de la glucosa
C6H12O6=6H2O+6CO2
Variación de la entalpía: - 637 kcal/mol
Neutralización del NaOH y del HCl:
NaOH +HCL = CLNa+H2O

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