Coube a Linus Pauling criar uma escala arbitrária para medir essa tendência, que é
relativa, pois é estabelecida comparativamente. Na escala de Pauling, ao
elemento mais eletronegativo (o flúor) foi atribuída eletronegatividade 4,0. As
demais são determinadas em função dessa, correspondendo ao elemento menos
eletronegativo (o césio) o valor 0,7.
!
Na tabela, as setas indicam
o a u m e n t o d a
eletronegatividade.
Nas famílias, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e nos períodos, da
esquerda para a direita.
Essa variação ocorre de maneira inversa ao raio atômico, isso se explica pelo fato
de que átomos pequenos atraem elétrons mais eficazmente que átomos grandes.
Assim, quanto menor o raio atômico, maior a eletronegatividade.
Observações:
• Um átomo pequeno possui um núcleo mais "protegido" pelas suas
camadas. Daí o fato de um átomo pequeno atrair elétrons mais
facilmente que um átomo grande.
• Os valores numéricos da eletronegatividade poderão ser chamados
de "potenciais eletronegativos".
• Os gases nobres, em condições naturais, são estáveis e não se ligam
a nenhum outro átomo. Devido a esse fato, poderemos dizer que os
gases nobres apresentam eletronegatividade e eletroafinidade nulas.
• A propriedade inversa a eletronegatividade recebe o nome de
eletropositividade ou caráter metálico.