Disminución del Punto de Congelación
El punto de congelación de una disolución es la temperatura a la cual se comienza a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con la disolución . En el caso de la formación de una solución , cuando a un solvente puro se le agrega un soluto , éste no sólo disminuye la presión de vapor del solvente sino que la solución se congela a una temperatura inferior a comparación con el solvente .
Cuando una solución que contiene un soluto no electrolito se congela , el elemento que llega al punto de congelación es el solvente ; es decir , las moléculas de soluto normalmente no se disuelven en el soluto solidificado , y quedan en un resto de la solución restante , la cual se concentra con el paso del tiempo .
Esto conlleva a que la presión de vapor del sólido se iguale a la presión de vapor del líquido con el que está en solución , provocando una caída en la presión de vapor del solvente , y a su vez , una mayor inter-reacción entre las moléculas del soluto y el resto del solvente en la solución , provocando la necesidad de liberación de mayor cantidad de calor , por parte de la solución restante , para llegar a un estado de congelación . Esto significa que la solución congelará a una temperatura inferior que la del solvente .