PROPIEDADES COLIGATIVAS
En otras palabras , al aumentar la cantidad de moléculas de soluto presentes en la solución , ésta aumenta su concentración , y para romper las interacciones entre el soluto y el solvente , y por lo tanto , mayores son los puntos de ebullición de estas .
El aumento en el punto de ebullición de una solución es directamente proporcional al número de partículas de soluto disueltas en una masa fija de solvente
Aumento del Punto de Ebullición .
En primer lugar , recordemos que la temperatura de ebullición es aquella temperatura a la cual es necesaria calentar un líquido para que la presión de vapor del mismo sea igual a la presión externa que existe sobre el líquido .
Ahora bien , cuando se le agrega un soluto no electrolito a un solvente y se forma una solución , se produce una reducción en la presión de vapor en el solvente . Si la presión de vapor es menor , se requiere aumentar la temperatura a un valor mayor para que las interacciones entre el soluto y el solvente cedan y las moléculas de solvente pasen a un estado de vapor para buscar el equilibrio entre la presión del solvente y la presión que se encuentre en el entorno .
Fórmula :
Teb - T º eb = Keb . M
Donde :
1 . Teb = Temperatura de ebullición de la solución .
2 . T º eb = Temperatura de ebullición del solvente puro .
3 . Keb = Constante molal de la elevación del punto de ebullición o constante ebulloscópica .
4 . M = molalidad ( número de moles de soluto / 1000 g de solvente ).