H A - f B ^ B H + + A-
acid
bază
a«. id
bază
In acest echilibru acidul este cel care ce
dează protoni, iar baza care primeşte protoni.
Un astfel de sistem apare în reacţia de ionizare
a acidului sulfuric :
h 2 s o 4 + h 2 o
h 3 o
' + H sor
Intr-un vas de sticlă în care am introdus doi
electrozi conectaţi la o sursă de curent şi în cir
cuitul cărora am intercalat Un bec se toarnă
apă şi apoi treptat se adaugă în picături acidul
sulfuric. Este evidentă creşterea luminozităţii
becului şi deci a intensităţii curentului, fapt
datorat măririi cantităţii ionilor de hidroniu ce
permit conductibilitatea apei. Rezultă că echili
brul sistemului a suferit o deplasare spre
dreapta.
3. — Reacţia de hidroliză a săpunului :
R - COONa -f H *0
R - COOH - f NaOH
R - CO 0 “ + Na+ + H ,0
R-COOH +
+ Na+ + HO“
R - CO O ' + H 20
R - CO OH + HO-
Este o reacţie ce are loc frecvent în timpul
spălării diferitelor obiecte cu săpun. Ar fi însă
de aşteptat ca săpunul să acţioneze în postura
acidului gras R-COOH rezultat din reacţie.
Pentru a evita acest lucru se foloseşte soda de
rufe NajCO:. Aceasta ionizează în apă şi dă naş
tere unei noi cantităţi de ioni oxidrili :
Na2CO3 -f" 2 H 20 <----2Na OH -)- H2 C 0 3
2 Na+ + C O /- + 2H20 < A - 2Na+ +
2 HO" + H o C 0 3
C 0 32" + 2 H 20
2HO" + H2C 0 3
Mărirea concentraţiei soluţiei în ioni oxidrili
(determină în reacţia iniţială o deplasare a echi
librului spre stînga, obligînd săpunul să-şi exer
cite acţiunea sa de spălare ca săpun şi nu ca
.acid gras.
4. — Reacţia de esterificare :
CH3 - CO OH -f C 2H5 - OH ZIAt
* a ~^ c h 3- c o o c 2 h 5 + h 2 o
Cunoaştem deja că ţbrin creşterea cantităţii
de acid acetic sau alcool etilic (deci de reactanţi)
echilibrul se deplasează către dreapta. Acelaşi
efect îl putem obţine şi micşorînd concentraţia
unuia din produşi, îndepărtînd din sistem este-
rul saU apa. Acest lucru este posibil atunci