Натријум-хлорид је једињење које има јонску кристалну решетку у којој се око сваког Na+ јона налази окружено 6 супротно наелектрисаних Cl- Na+ јона и обрнуто:
Kада кристал натријум-хлорида дође у контакт са поларним молекулима воде позитивни крајеви дипола молекула воде се приближе тим крајњим негативно наелектрисаним Cl- јонима , док се негативни крајеви дипола молекула воде приближе позитивно наелектрисаним Na+ јонима у кристалу натријум-хлорида. У једном моменту ће те јон-дипол интеракције (привлачне силе) између јона кристала NaCl и диполних молекула воде преовладати привлачне силе имеђу јона у кристалу натријум –хлорида и довести до раскидања јонске везе у кристалној решетки соли, односно вода ће „откинути“ те крајње јоне. Тада кажемо да се со растворила у води.:
Шта се дешава са тим „откинутим“ јонима ?
Они бивају окружени молекулима воде (негативно наелектрисани крај крај дипола молекула воде окружује позитивно наелектрисан јон и обратно) и кажемо да су јони хидратисани .