EJEMPLOS DE SOLUCIONES PORCENTUALES:
Concentración Porcentual. Se refiere a las partes que existen de soluto en 100 partes de solución.
Porciento masa/volumen (% m/ v)
Expresa los gramos de soluto por cada 100 mililitros de disolución
% m/ v = masa de soluto (g) / volumen de disolución (100 ml de disolución) * 100
Porciento masa/masa (% m/m )
Expresa los gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución
% m/m = masa de soluto (g) / masa de disolución (100g disolución)* 100
Si Tenemos 0.85 g de cloruro de Sodio (NaCl) y los disolvemos en un vaso que tienen 60 g de
agua , ¿ Cuál es el porcentaje en masa de NaCl en la disolución?
% m/ m = 0.85 g. /60+0.85 g
% m/ m = 0.85 g. /60.85 g
%m/m = 0.013*100
%m/m= 1.3%
Porciento volumen/volumen (% v/ v)
Expresa el volumen de soluto disuelto por cada 100 mililitros de disolución
% v/v =volumen de soluto (ml)/volumen de disolución (100 ml de disolución) *100
1.- Si se diluyen 15ml. De HCl en 200 ml. De H2O,
¿Cuál es la concentración porcentual en volumen de dicha solución?
% v/v =volumen de soluto (ml)/volumen de disolución (100 ml de disolución) *100
% V/V = 15 ml. /200 +15 ml.
% V/V = 15 ml. /215 ml.
% V/V = 0.069 x100
R
= 6.9%