LA QUÍMICA DE LA VIDA: PERSPECTIVA INORGÁNICA
litro de H2SO4 en concentración de apenas 0.5 M, pues se
dispondría de suficiente ácido para que ocurriera la reacción,
ya que en la ecuación puede verse que sólo se necesita la
mitad de moles de H2¿O4. Empero, si la concentración se
midiera usando la normalidad, para un litro de NaOH 1 N
sería necesario un litro de HÜSO« 1 N. Esto se debe a que la
valencia del ion SO4*- es -2 y, como ya se explicó, la normalidad equivale a la molaridad dividida entre la valencia. Por
tanto, una solución 1 N de H2SO4 es igual que una solución
0.5 M, es decir, la misma concentración usada cuando se
empleó como medida la molaridad.
2.3 PROPIEDADES COUGATIVAS DE
LAS SOLUCIONES
La presencia de solutos (partículas disueltas) en un disolvente tiende a abatir la presión de vapor, es decir, la
tendencia de las moléculas del líquido a escapar. Asimismo, las partículas de soluto abaten el punto de congelación y elevan el punto de ebullición. Como se explica
enseguida, la presión osmótica también aumenta. Estas
cualidades se denominan en conjunto propiedades
collgatlvas de la solución. Sólo las afecta el número de
partículas, mas no los tipos o la reactividad química de
éstas. Si una molécula en particular se disocia formando
varios iones, influye sobre las propiedades coligativas en
la misma medida de su disociación; por ejemplo, si un
compuesto se disocia formando dos iones, una solución
1 M de la sustancia se comporta como si estuviera más
cercana a 2 Af en términos de sus efectos sobre la osmosis, el abatimiento del punto de congelación, etc.
Si se dividiera un recipiente en dos compartimientos por medio de una membrana impermeable al soluto,
mas no al disolvente (membrana semipermeable), y se
pusieran concentraciones diferentes de una solución en
uno y otro lado de dicha membrana, las moléculas del soluto no podrían atravesarla, pero las del disolvente sí pasarían hacia el compartimiento en el que están menos
aglomeradas. Puesto que el compartimiento más diluido
contiene más moléculas del disolvente que el concentrado, el agua o cualquier otro disolvente similar tienden a
moverse de las menores a las mayores concentraciones
del soluto. Este fenómeno se conoce como osmosis. La
presión ejercida por la tendencia de las moléculas del disolvente a pasar a través de la membrana se denomina
presión osmótica. Conforme aumenta el volumen de
solución en uno de los compartimientos respecto al otro,
dicha solución se eleva dentro del recipiente hasta que
las fuerzas gravitatorí