LA CIRCULACIÓN Y LA SANGRE
la figura 17.6 se muestra la asociación del
oxígeno y la hemoglobina en tres condiciones fisiológicas diferentes (Prob. 17.13). Como podrá
apreciarse, al aumentar la presión parcial de
oxígeno la cantidad de este elemento en la sangre
(expresada en volúmenes porcentuales) se eleva
con rapidez dentro de límites estrechos. La gráfica
de este fenómeno es una curva sigmoidal. Esta
súbita elevación obedece a la formación de oxihemoglobina. La línea recta cercana a la zona inferior de la gráfica muestra la limitada captación de
oxígeno de una solución que no tiene hemoglobina. Dado que la absorción de oxígeno representada por las curvas se debe casi en su totalidad a la
formación de oxihemoglobina, ¿en qué volumen
porcentual puede decirse que la hemoglobina está
saturada prácticamente al 100%?
En la figura 17.6 se aprecia que la rápida formación
de oxihemoglobina empieza a disminuir (las curvas
comienzan a perder verticalidad) a una presión parcial de oxígeno aproximada de 60 mm de Hg. Las
curvas siguen elevándose un poco más allá de ese
punto, pero es obvio que se tornan casi horizontales
al acercarse a los 20 vol %. Por consiguiente, este es
el punto aproximado en el cual la hemoglobina está
saturada al 100% con oxígeno. Se sabe, con base en
análisis, que la hemoglobina tiene una saturación
aproximada de 50% al llegar a los 10 vol %.
17.13 Las dos curvas punteadas que flanquean a la curva continua de la Fig. 17.6 representan la formación de oxihemoglobina en dos concentraciones
distintas de dióxido de carbono: una curva muestra la absorción de oxígeno en presencia de una
alta concentración de dióxido de carbono (como
sucede en las venas) y la otra en condiciones de
baja concentración de dióxido de carbono (como
sucede en las arterías). Oiga cuál es la diferencia
entre esas dos curvas. [Pista: es tan importante
que la hemoglobina pueda ceder oxígeno (por
ejemplo, en un músculo saturado de dióxido de
carbono y que necesita oxígeno) como que pueda
combinarse con él.]
Para la hemoglobina es una ventaja evidente su gran
afinidad por el oxígeno al pasar por los pulmones y
las arterias, ya que en estos sitios es donde recoge
y transporta dicho elemento. Sin embargo, cuando la
hemoglobina saturada llega a regiones desoxigenadas del cuerpo (regiones que tienen altos niveles de
dióxido de carbono) tiene una afinidad menor al oxígeno, lo cual representa una ventaja porque de esta
manera lo cede con más facilidad a los tejidos que lo
necesitan. Otra manera de decir que la hemoglobina
tiene menor afinidad al oxígeno es afirmando que a
cierta presión parcial de oxígeno está menos saturada. Por ejemplo, en la figura 17.6 puede verse que
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a 20 mm de Hg, la curva de la derecha presenta
sólo 4 vol %, en tanto que la curva izquierda exhibe
10 vol %. De esta manera, la curva de la derecha representa a la hemoglobina cuando ésta tiene una poca afinidad al oxígeno (como sucede en los músculos
y las venas); por tanto, esta curva se forma cuando
existe una alta concentración de dióxido de carbono
en los músculos y en las venas. La curva de la izquierda indica una mayor afinidad al oxígeno, lo cual
indica el estado de la hemoglobina cuando ésta pasa
por los pulmones y las arterias. El corrimiento de la
curva hacia la derecha en presencia de altas concentraciones de dióxido de carbono (y bajo pH) se denomina efecto de Bohr.
17.14 Dos leyes que gobiernan la absorción de gases
por los líquidos nos permiten comprender el fenómeno de transporte sanguíneo de gases. La ley
de Henry se refiere al equilibrio entre los gases
en solución y los que se encuentran en la atmósfera inmediatamente encima de dicha solución.
Específicamente, la presión o tensión de un gas
disuelto en un líquido (es decir, su tendencia a es
capar del líquido) es igual a la presión parcial del
mismo gas afuera del líquido, la cual se opone a
la tendencia del gas a escapar. Si la presión atmosférica se reduce, el gas sale del líquido hasta
que se establece un nuevo equilibrio. Si la presión
atmosférica aumenta, el gas se disuelve en el líquido hasta establecer un nuevo equilibrio. Según
la ley de las presiones parciales de Dalton, en
una mezcla de gases cada gas ejerce una presión
directamente proporcional a su cantidad relativa
en la mezcla. La presión ejercida por cada uno
de los gases se denomina presión parcial (P) de
ese gas; la presión total de la mezcla es igual a la
suma de todas las presiones parciales.
Entre los factores que afectan la solubilidad
de un gas en un líquido pueden citarse la temperatura y el coeficiente de solubilidad (una medida de la tendencia específica a disolverse)
particular del gas. En general, cuanto más alta
sea la temperatura menor será la solubilidad del
gas.
Si una mezcla de tres gases, A, By C, ejerce una tensión total de 1000 mm de Hg y A constituye el 62% de la mezcla, B el 15% y C el 23%,
¿cuál es la presión parcial de cada uno de los tres
gases?
PA = 1000 mm de Hg x 0.62 = 620 mm de Hg
PB=1000mmde Hgx0.15 = 150mmde Hg
Pc = 1000 mm de Hg x 0.23 = 230 mm de Hg
17.15 Elabore una tabla que muestre los diversos cons
tituyentes celulares de la sangre.