Reações incompletas e equilíbrio químico | Page 13

Efeito da Variação da Temperatura

Se um sistema em equilíbrio estiver a aumentar a temperatura, vai influenciar de forma diferente
as reações endotérmicas e exotérmicas.

 Nas reações Endotérmicas:
Nas reações endotérmicas o aumento da temperatura favorece o sentido direto,
assim consumindo a energia em excesso levando o aumento da concentração.
Se diminuir a temperatura a reação privilegia o sentido inverso de forma a repor
a energia diminuindo a concentração.
 Nas reações Exotérmicas:
Nas reações exotérmicas o aumento da temperatura favorece no sentido inverso
diminuindo a concentração e uma diminuição da temperatura favorece a reação
no sentido direto, aumentando a concentração.

Efeito da concentração
Quando um sistema em equilíbrio varia a concentração, dá-se o princípio de Le Châtelier. Se
aumentar a concentração dos reagentes, o sistema reage à perturbação no sentido direto até
atingir novamente o equilíbrio.
Se diminuir a concentração dos reagentes, o sistema reage no sentido inverso até atingir
novamente o equilíbrio.

Efeito de variação da pressão
Quando um sistema em equilíbrio com uma determinada temperatura diferencia a variação da
pressão, ele reage de forma contrária à variação, ou seja, quando existe um aumento da pressão,
vai evoluir no sentido da menor quantidade de substância. S se houver uma diminuição da
pressão, vai evoluir no sentido da maior quantidade da substância.

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