Reações incompletas e equilíbrio químico | Seite 11

Equilíbrios e Desequilíbrios de um sistema reacional

Princípio de Châtelier
O Princípio de Le Châtelier, postulado pelo químico industrial francês Henri Louis Le Châtelier
(1850-1936), estabelece que:
"Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em
equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi
sujeita."
Se algo provocar uma perturbação num sistema químico em equilíbrio, o sistema evolui no
sentido contrário dessa perturbação até atingir um novo estado de equilíbrio.

Concentração:

O aumento do valor da concentração de um componente do sistema, é seguido do
consumo desse componente até se atingir um novo estado de equilíbrio. Já a diminuição
do valor da concentração de um componente do sistema é seguida do consumo dos
componentes do lado oposto do mesmo, até se atingir um novo estado de equilíbrio.
Quando há um aumento da concentração de um ou mais reagentes, o sistema evolui no
sentido direto de forma a diminuir a sua concentração, ao contrário dos produtos.
Por outro lado, quando há uma diminuição da concentração de um ou mais reagentes, o
sistema volta ao estado de equilíbrio, deslocando-se a reação no sentido inverso,
diminuindo a concentração dos produtos e aumentando a dos reagentes para que se
atinja novamente o estado de equilíbrio. O mesmo acontece no caso inverso:
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