De sustitución o de reemplazo
En este caso un elemento sustituye a otro en un compuesto, ejemplos:
Zn + 2HCl ——› ZnCl 2 + H 2
Mg + H 2 SO 4 ——› Mg SO 4 + H 2
De doble sustitución o de intercambio
En este tipo de reacciones se intercambian los patrones de cada compuestos, ejemplo
2 CuOH + H 2 SO 4 ——› Cu 2 SO 4 + 2H 2 O
3BaCl 2 (ac) + Fe 2 (SO 4 ) 3 (ac) ——› 3BaSO 4 + 2FeCl 2 (ac)
Reactantes y productos
Para entenderlas y analizarlas, las reacciones químicas se representan, como ya vimos en los ejemplos anteriores, mediante ecuaciones químicas .
Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química. En toda reacción química debemos distinguir los reactantes y los productos .
Los reactantes son sustancias que al combinarse entre ellas a través de un proceso llamado reacción química forman otras sustancias diferentes conocidas como productos de la reacción.
Es importante recordar los elementos que son diatómicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción. Estos son el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, etc.
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