Química I
Preparatoria
3.2 Fuerzas de atracción entre moléculas
Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares o interacciones no covalentes son fuerzas de
atracción
entre
las
moléculas.
La
intensidad
de
las
fuerzas
intermoleculares es variada, pero en términos generales son mucho más
débiles que los enlaces iónicos o covalentes.
Para
entender
las
interacciones
intermoleculares no covalentes, es
necesario
conocer
qué
es
una
molécula y además distinguir entre
moléculas polares y no polares.
Una medida cuantitativa de la polaridad es el momento dipolar. El
momento dipolar de una molécula está determinado tanto por la polaridad
de sus enlaces como por su geometría. La polaridad es una propiedad de
las moléculas que representa la desigualdad de la distribución de la
densidad electrónica en la misma. Esta propiedad se relaciona con otras,
como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, entre otros, y se
conoce que influye en el estado de agregación. Las moléculas polares se
disuelven fácilmente en disolventes polares y no lo hacen en disolventes no
polares
Al comprender, la composición y la estructura de las moléculas podremos
comenzar a relacionar estas características con la intensidad y naturaleza
de las fuerzas que presentan, así como con sus algunas de sus propiedades
físicas.
El punto de ebullición de un líquido, refleja la intensidad de las fuerzas
intermoleculares, entre más débil es la fuerza de interacción entre las
moléculas o existe un menor número de estas interacciones, el líquido
ebulle a una temperatura más baja que su homólogo con mayor número o
intensidad de interacciones. De igual forma, el punto de fusión de un
sólido
aumenta
al
incrementar
la
intensidad
de
las
fuerzas
intermoleculares.
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