Química I
Preparatoria
Cuando se descubrió la ordenación periódica de los elementos, ésta se
realizó de forma tal que los elementos con propiedades químicas similares
quedaran en la misma vertical, en el mismo grupo, de manera que algunas
propiedades, que dependen más o menos directamente del tamaño del
átomo, aumentaran o decrecieran regularmente al bajar en el grupo
(afinidad electrónica, potencial de ionización, electronegatividad, radio
atómico o volumen atómico). De esta forma, el hecho de conocer la tabla
periódica significa poder predecir las propiedades de los elementos y sus
compuestos: valencia, óxidos que forman, propiedades de los óxidos,
carácter metálico, etcétera.
Lo anterior permite que algunos grupos de elementos reciban nombres
específicos, por ejemplo:
A las familias que integran los grupos 1, 2 y del
13
al
18,
elementos
también
se
les conoce como
representativos. Todos ellos
terminan su configuración en el subnivel “s” o
subnivel “p”.
Por ejemplo, el H• y el Na• son elementos
representativos del grupo 1. De esta forma al
conocer la configuración puntual de un
elemento se determina su localización en la
tabla periódica y a la inversa conociendo su localización en la tabla se
determina su configuración electrónica.
Los elementos que forman parte de los grupos del 3 al 12, no cumplen con
las características de los grupos representativos y su localización en la
tabla se hace con base en el número de electrones que el elemento posee
en el último subnivel de su configuración, el cual puede ser “d” o “f”.
De tal manera que para los elementos del bloque “d”, los grupos que les
corresponden son:
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