Química I
Preparatoria
grupos: metales y no metales. Los elementos metálicos eran los que tenían
cierto brillo característico, eran maleables y dúctiles, y conducían el calor
y la electricidad. Los no metales tenían aspecto frágil, sin brillo y no
conducían el calor ni la electricidad.
Johann Wolfgang Döbereiner, en el año de 1829, clasificó a los elementos
en triadas (grupos de tres), tomando en cuenta que las propiedades físicas
de estos elementos variaban de manera ordenada de acuerdo a sus masas
atómicas.
De
tal
forma
que
la
masa
del
elemento
central
era
aproximadamente el promedio de las masas atómicas de los otros dos
elementos.
En 1864 John Alexander Reina Newlands propuso una organización de los
elementos basados en orden creciente de sus masas atómicas. Se dio
cuenta que el octavo elemento tenia propiedades semejantes a las del
primero. A esta repetición la llamo ley de las octavas.
Meyer y Mendeleiev, de forma independiente construyeron casi al mismo
tiempo tablas periódicas similares, organizaron a los elementos en orden
creciente a sus masas atómicas, respetando las semejanzas en sus
propiedades,
pero
dejando
huecos
en
la
tabla
para
elementos
desconocidos.
La ordenación definitiva la encontró Moseley en el año 1912, a partir de sus
investigaciones con espectros de rayos X e indica que las propiedades de
los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
En el año 1951 Glenn Theodore Seaborg, recibió el premio Nobel por
descubrir los elementos transuránicos y sus propiedades (plutonio,
americio, curio, berquelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio y
nobelio). Su logro más importante consistió en reestructurar la tabla
periódica colocando fuera de ella a los elementos torio, proctatinio, uranio
y actinio.
Ubicación y clasificación de los elementos en la tabla periódica.
En la actualidad están clasificados 118 elementos, 89 de los cuales existen
en la naturaleza, mientras que el resto ha sido creado artificialmente por el
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