Química I
Preparatoria
Cuando los subniveles tienen el mismo valor de n se llena primero la
subcapa n más baja. Para entenderlo mejor se utiliza el siguiente diagrama
(regla de diagonales). En general se sigue el orden de llenado que indican las
flechas según la ilustración:
Considerando las energías relativas de los orbitales de un átomo, el orden
de ocupación será el siguiente: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f,
5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
Ejemplo, la configuración electrónica de
algunos elementos por orden de su número
atómico será la siguiente:
Principio de exclusión de Pauli: dos electrones de un mismo átomo no
pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. Esto conduce a
entender que ningún orbital puede contener más de dos electrones y esos
dos electrones no tienen los mismos valores de números cuánticos.
Regla de Hund o Principio de la Máxima Multiplicidad: establece que el
ordenamiento más estable de electrones es aquel donde está el número
máximo de electrones desapareado (no están formando pareja); todos ellos
tienen el spin en el mismo sentido.
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